Bajo el modelo aceptado actualmente, un átomo es un conjunto compuesto siempre de los mismos tres tipos de partículas subatómicas, los protones, neutrones y electrones,con la excepción del hidrógeno-1, que no contiene neutrones, y del ion hidronio, que no contiene electrones este conjunto de partículas conforman la "unidad de materia mas pequeña de un elemento químico" el cual que mantiene sus propiedades y no es posible dividir mediante procesos químicos.
El átomo se compone de un núcleo atómico, donde se encuentran los Protones partículas con carga positiva (p+) y los Neutrones partículas sin carga (n0), Los protones y neutrones del átomo se denominan nucleones, ya que forman el núcleo atómico estas particulas permanecen unidas por las fuerzas fuertes.
Los Electrones (e-) son partículas cargadas negativamente y están unidos al núcleo del átomo por interacción electromagnética, los e- viajan al rededor del núcleo atómico en orbitales atómicos en capas sucesivas neutralizando las cargas del núcleo.
De acuerdo
al principio de incertidumbre de Heisenberg, no es posible determinar una
trayectoria definida para el electrón, ya que es imposible determinar simultáneamente la posición y el momento de una partícula, por lo tanto se
hace necesario definir una región espacial energética donde existe la mayor
probabilidad de encontrar el electrón, llamado orbital o
nube electrónica.
Cuando se
dice que el electrón esta en cierto orbital, se quiere decir
que la distribución de la densidad electrónica o la probabilidad de localizar
al electrón en el espacio es mayor.
Los isotopos son átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad
diferente de neutrones, y por lo tanto, su
masa es diferente.
Los átomos del elemento Hidrógeno, caracterizados por tener un protón en su núcleo, tiene
tres isotopos, el protio que no tiene neutrones, el deuterio con un neutrón, y el tritio que
contiene dos neutrones, el tritio es muy usado en labores de tipo nuclear este
es el elemento esencial de la bomba de hidrógeno.
Actividad 1.
Modeliza el átomo y los
isotopos del elemento E, con la ayuda de los bloques lógicos e identificándolo
en la tabla periódica.
Molécula
Es una partícula
formada por un grupo de átomos enlazados que constituyen la mínima cantidad de
una sustancia que mantiene todas sus propiedades químicas. Según una definición
de la química física, es un conjunto de núcleos y electrones.
ACTIVIDAD 2. Realiza la siguiente actividad y envía el archivo a otraquimica
Enlace químico
La mayor parte del ambiente físico que nos rodea se ha formado gracias al enlace químico definido como la fuerza eléctrica que favorece la unión entre un conjunto de átomos, específicamente entre los electrones de la región externa de uno de los átomos con el núcleo del otro.
Actividad 4.
Observa el vídeo “
Fusión de Goku
y Vegeta” y responde las preguntas.
DISTANCIA DE ENLACE
En geometría molecular, la longitud de enlace o distancia de enlace es la suma de los radios covalentes de los átomos enlazados en una molécula.
Al medir la distancia de enlace carbono-carbono en la molécula de etano (CH4), usando ChemSKetch el valor obtenido es: 1,527 Å, si el Radio atómico del carbono es de 0,76 Å, se evidencia que el valor obtenido para la distancia de enlace C-C es el doble del valor reportado para el Radio atómico.
Imagen1. Datos obtenidos para la distancia de enlace del CH4
Imagen 2. Datos obtenidos para radio atómico del C.
La distancia de enlace disminuye con mayor presencia de orbitales S, como vemos en la Imagen 3, la distancia de enlace de los carbonos es de: 1,571 Å en enlace sencillo, 1,376 Å en enlace doble y 1,242 Å en enlace triple.
Imagen 3. Datos obtenidos para las distancias de enlace del carbono con hibridación.
SP3 SP2 SP
Imagen 3. Datos obtenidos para las distancias de enlace del carbono con hibridación.
SP3 SP2 SP
Actividad 4. Descarga el formato y sigue las instrucciones.
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